¿Cuál es la diferencia entre la cristalización evaporativa y la cristalización por enfriamiento por concentración evaporativa?

- Oct 11, 2020-

¿Cuándo utilizar la evaporación para cristalizar y cuándo utilizar la evaporación para concentrar el enfriamiento y la cristalización?

Casi el mismo significado es eliminar el solvente para que el soluto quede sobresaturado y separado del solvente.


1. La cristalización evaporativa se utiliza principalmente para extraer el soluto de la solución acuosa de un solo soluto, como el cloruro de sodio de la solución de cloruro de sodio.

2. La cristalización evaporativa se utiliza principalmente para la solubilidad del soluto que no se ve muy afectado por la temperatura. Por ejemplo, el cloruro de sodio contiene una pequeña cantidad de cloruro de potasio (pero debe filtrarse si el agua no se puede evaporar).

3. El calentamiento, la evaporación, la concentración y la cristalización se utilizan principalmente para la purificación de solutos cuya solubilidad se ve muy afectada por la temperatura. Por ejemplo, el cloruro de potasio contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio en evaporación, concentración y cristalización para separar un soluto con baja solubilidad en una solución multisoluto.


La evaporación y cristalización se calientan directamente en el plato de evaporación para evaporar la solución hasta que se detenga un gran número de cristales (o aparece una película de cristal), y el disolvente restante se evapora a sequedad con el calor residual del plato de evaporación.


La cristalización de enfriamiento primero debe calentarse y concentrarse para obtener una solución saturada caliente, y luego filtrarse mientras está caliente para eliminar las impurezas insolubles, luego enfriarse para cristalizar y filtrar. Los cristales obtenidos también pueden contener otras impurezas. Si se requiere una purificación adicional, se realiza la recristalización.


El principio de enfriar una solución saturada y enfriar la cristalización es el mismo. La solución se satura y el soluto se precipita enfriando. Este método se usa generalmente para solutos cuya solubilidad cambia mucho con la temperatura. La única diferencia es que el punto de partida del enfriamiento es diferente.


La cristalización evaporativa del disolvente promueve la saturación de la solución y la precipitación de solutos mediante la reducción continua del disolvente. Este método se utiliza principalmente para solutos con pequeños cambios de solubilidad con la temperatura.

Cristalización por evaporación: la solubilidad no cambia, reduciendo el solvente, la precipitación del soluto.

Saturación del calor de enfriamiento: a medida que disminuye la temperatura, la solubilidad disminuye y los solutos precipitan.